Page 30 - 1

Таблиця 5.1 – Середні значення енергії хімічного зв’язку між атомами

Зв’язок Е , кДж Зв’язок Е , кДж
зв
зв
Н – Н 435 N – H 402,5

Н – F 565 C – H 401,6

H – Br 362 C – Cl 326
H – J 297 C – C 356

Cl – Cl 243 C = C 828

Br – Br 191 Na – Cl 408

O – H 422 K – Cl 424

Теплоти утворення сполук і періодичний закон.

Зміни в електронних структурах атомів при утворенні складних речовин з

простих, як це випливає з періодичного закону, теж виявляють певну

періодичність. У сукупності даних, які мають виявити періодичність

властивостей, значне місце відводиться змінам функцій стану, зокрема

ентальпії. У цьому можна переконатися, порівнюючи ΔН 0 298 утворення

однотипних хімічних сполук елементів (сульфідів, хлоридів, фторидів,

оксидів).

Зміна ΔН 0 298 утворення хлоридів різних елементів виявляє періодичну

залежність від протонного числа елементів.

Максимальне значення ΔН 0 298 спостерігається для S – елементів (метали

головних підгруп І і ІІ груп), набагато менші ΔН 0 298 - для р -елементів, близьке

значення ΔН 0 298 спостерігається для d - елементів і значне зближення величин

для f – елементів.

Отже, періодичний закон Д.І. Менделєєва охоплює властивості не тільки

простих речовин, а й сполук елементів.

Теплотвірна властивість палива.