Page 27 - 1

У термохімії широко користуються такою характеристикою речовин як

стандартна теплота утворення. Стандартною теплотою утворення сполуки

ΔН 0 298 домовились вважати тепловий ефект утворення одного моля речовини з

0
простих речовин, стабільних при 25 (298 К) і тискові 1 атм. (Стандартні
теплоти утворення речовин можна знайти в довідковій літературі).

За законом Гесса можна обчислити теплові ефекти реакції, якщо відомі

стандартні теплоти утворення вихідних сполук і продуктів реакції, і навпаки,

обчислювати стандартні теплоти утворення, якщо відомі теплові ефекти

реакції.

Так, тепловий ефект реакції дорівнює сумі стандартних теплот утворення

кінцевих речовин без сум стандартних теплот утворення вихідних речовин з

урахуванням стехіометричних коефіцієнтів.

Так, для реакції типу

аА + вВ = сС + dD,

де а, в, с, d - стехіометричні коефіцієнти перед формулами речовин А, В, С, D

тепловий ефект Δ Н визначається рівністю

Δ Н = (с Δ Н + d Δ Н ) - (a Δ Н + b Δ Н ),
С
B
A
D
в якій Δ Н , Δ Н , Δ Н і Δ Н - теплоти утворення відповідних речовин.
D

С
B
A
Наприклад, тепловий ефект реакції горіння етилового спирту
С Н ОН + 3О 2(г) = 2СО 2(г) + 3Н О .
(р)
5
2
2
(г)
дорівнює:
.
.
Δ Н = (- 2 393,6 - 3 241,8) - (- 277,7) = - 1234,9 кДж

при цьому слід врахувати, що Δ Н утв кисню дорівнює нулю, інші стандартні
теплоти утворення Δ Н 0 утв беруться із довідкової літератури.
Якшо в результаті ряду послідовних хімічних реакцій система приходить

в стан, який повністю співпадає із вихідним (замкнутий циклічний процес), то

сума теплових ефектів цих реакцій дорівнює нулю, тобто для ряду реакцій:

А → В Δ Н
1
В → С Δ Н
2