Page 28 - 1

С → D Δ Н
3
D → А Δ Н 4

сума їх теплових ефектів Δ Н + Δ Н + Δ Н + Δ Н = 0
1
4
3
2
Знаючи, наприклад, теплоти сотень сполук можна розрахувати за ними
теплові ефекти багатьох тисяч різних реакцій, в яких беруть участь ці речовини

в різних поєднаннях.

Значення Δ Н 0 утв для простих речовин дорівнюють нулю.

Приклад: 1) Обчислити тепловий ефект реакції окиснення аміаку.

4NH 3(г) + О 2(г) = 2N 2(г) + 6 Н О (г)
2
Δ Н 0 298 утв NH 3(г) = – 46,191 кДж /моль, Δ Н 0 298 утв О 2(г) = 0

Δ Н 0 298 утв H О = – 241,84 кДж /моль, Δ Н 0 298 утв N 2(г) = 0
(г)
2
.
.
Δ Н 0 298 = 6 (– 241,84) – 4 (– 46,181) = – 1266,24 кДж
2) Визначити стандартну теплоту утворення аміаку.

З даних попередньої задачі виходить, що

.
4 Δ Н 0 298 (NH ) = 6 (- 241,84) – (- 1246,25) = - 204,76 кДж
3
Δ Н 0 298 (NH ) = - 46,15 кДж /моль,
3
Під час досліджень органічних сполук часто вимірюють стандартні

теплоти згоряння. Стандартні теплоти згоряння, як правило, на порядок більші
величини, ніж стандартні теплоти утворення .

Приклад.
Чому дорівнює тепловий ефект реакцій полімеризації ацетилену в бензол.

3С Н 2(г) → С Н 6(г)
2
6
Δ Н 0 298 згоряння С Н 2(г) = - 1299,63 кДж /моль
2
Δ Н 0 298 згоряння С Н 6(г) = - 3267,62 кДж /моль
6
Δ Н 0 298 = 3 Δ Н 0 298 С Н 2(г) - Δ Н 0 298 С Н 6(г)
6
2
Δ Н 0 298 = 3 (-1299,63) – (-3267,62) = - 631,28 кДж

Закон Гесса дає змогу обчислити таку важливу характеристику хімічних

сполук як енергія зв’язків.