Page 35 - 1

Взаємодія азоту з киснем при температурі 298 і атмосферному тиску має

відповідати рівнянню:

N 2 (г) + 2O 2 (г) → 2NO 2 (г) ΔG = −104 кДж

Якщо ж ентропія зменшується (ΔS<0), а ентальпія збільшуться (ΔH>0), то

величина зміни енергії Гіббса більша від нуля (ΔG>0) і процес спонтанно не

відбувається.

Тому реакція самочинної взаємодії кисню з азотом не відбувається,

поскільки вона супруводжується зниженням ентропії і збільшеням

ентальпії.Реакція ендотермічна, тому зміна енергії Гіббса додатня . Для

перебігу такого процесу потрібно, щоб енергія надходила ззовні.

Якщо в системі не відбувається ні енергетичних змін (ΔH=0) ні змін

ступеня безладності (ΔS=0), то G=0. Така система перебуває в стані

рівноваги.

ΔH=T ΔS

Абсолютні значення енергії Гіббса G визначити неможливо. Тому

важливо знати зміну енергії Гіббса ΔG при тих чи інших перетвореннях. Для

визначення ΔG як і у випадку визначення зміни ентальпії, роботу, яку

виконують деякі системи, умовно приймають за нуль. Так, за нуль приймають

роботу утворення молекул простих речовин H , O , N , Cl , Br тощо.
2
2
2
2
2
Корисну роботу утворення інших речовин розраховують відносно таких
умов: концентрації всіх компонентів реакції (в умовах нерівноважної системи )
беруть такими, що дорівнюють 1 моль/дм³; температуру T = 298 K; тиск

Ρ=101,3 кПа.
Таке значення енергії Гіббса називається стандартною енергією Гіббса

ΔG 0 298 . Значення стандартних енергій Гіббса ΔG 0 298 утворення речовини

визначаються експериментально і подаються в довідковій літературі.

Як і ΔH системи, ΔG не залежить від способу проведеня процесу а

залежить тільки від початкових і кінцевих продуктів реакції.