Page 23 - 1

Співставляючи теплоти утворення речовин, що належать до одного класу,

можна зробити висновок про порівняльну стійкість їх проти розкладання.

Очевидно, речовина утворення якої супроводиться більшим тепловим ефектом,

стійкіша.

Наприклад, у ряду HF → HCl → HBr → HJ термічна стійкість

здебільшого зменшується, що відповідає зниженню значень теплот утворення.

ΔН утв. HF = – 268,6 кДж/моль

ΔН утв. HCl = – 92,3 кДж/моль

ΔН утв. HBr = – 35,9 кДж/моль

ΔН утв. HJ = – 25,9 кДж/моль

На основі численних експериментальних даних російський вчений Г. І. Гесс у

1840 р. сформулював другий закон термохімії, який вивчає теплові ефекти

процесів, теплоємності речовин та інші пов’язані з ними величини.

Закон Гесса сформульований так:

тепловий ефект хімічної реакції залежить тільки від початкового і

кінцевого станів системи і не залежить від шляху (від проміжних стадій),

яким відбувалася реакція.

Зміст закону Гесса можна вивести із ентальпійної діаграми (рис. 5.3)

1-ий шлях Н 1 о
А В

о о
Н 2 Н 3
2-ий шлях

С

Рисунок 5.3 – Ентальпійна діаграма