Page 22 - 1

В даному випадку ентропія зменшиться, оскільки в результаті реакції

зменшиться об’єм газоподібних речовин, а значить і невпорядкованість в

системі.

Введення стандартних ентропій дає змогу встановити такі

закономірності:

1. Ентропія простих речовин і сполук елементів – це періодична властивість.

2. У межах даної підгрупи елементів періодичної системи ентропія простих

речовин зростає.

3. Чим більша твердість речовин, тим менша її ентропія.

4. Ентропія речовин, що перебувають в аморфному або склоподібному стані

більша, ніж кристалічних речовин.

5. Ускладення молекул зумовлює зростання ентропії. Наприклад:

S 0 298 (О) =161 Дж/моль

S 0 298 (О ) =205 Дж/моль
2
S 0 298 (О ) =239 Дж/моль
3

5. Основні закони термохімії і термохімічні розрахунки

Визначення теплових ефектів різних хімічних реакцій грунтуються на

двох основних законах термохімії .

Перший закон термохімії встановили французькі вчені А.Лавуазьє і П.

Лаплас наприкінці XVIII ст.:

Теплота розкладання складної речовини на простіші дорівнює теплоті

утворення речовини з простих, але має протилежний знак.

Наприклад:

Н О = Н 2 (г) + 1/2 О ΔН розкл = 285,9 кДж/моль
(р)
(г)
2
Н 2 (г) + 1/2 О = Н О ΔН утв. = – 295,9 кДж/моль
(р)
(г)
2