Page 108 - ЕЛЕКТРИКА І EЛEКТРОМАГНЕТИЗМ

хоплення електрона одним з атомів (від'ємний іон хлору в ка-
м'яній солі NaCl) і втрати його другим атомом (додатний іон
натрію).
Під дією електричного поля іони приходять у впорядко-
ваний рух і, підходячи до електрода, віддають надлишковий
заряд, перетворюючись в нейтральні атоми. Ці атоми осідають
на електроді. Явище відкладання речовини на електроді під
дією електричного струму в електролітах називають електро-
лізом. В техніці за допомогою електролізу одержують чисті
метали (Al, Ni, Co, Cu) з розчинів або розплавів. Це явище має
назву електрокристалізації (рафінування) і використовуєть-
ся в електрометалургії.
Техніка одержання тонких (1-50 мкм) шарів електролі-
тичних покрить, міцно зв'язаних з поверхнею з метою підви-
щення декоративності, зносостійкості, корозійної стійкості,
твердості та інших властивостей, складає предмет гальванос-
тегії. Техніка одержання відносно товстих шарів, що є точни-
ми копіями різних предметів (типографських кліше, матриць
для штамповки, скульптури і т.ін.), складає предмет гальвано-
пластики.
Металевий осад на катоді при електролізі (електрокрис-
талізації) може бути сипким порошком (для одержання мета-
локераміки), щільним блискучим шаром, що складається з ба-
гатьох маленьких кристалів або навіть монокристалів металу.
Характер осаду залежить від концентрації розчину, густини
струму, поверхнево-активних речовин, температури. Напри-
клад, порошкоподібний осад одержують при великій густині
струму, великій в'язкості розчину і за наявності поверхнево-
активних речовин.
Закони Фарадея

Фарадей експериментально довів, що маса виділеної ре-
човини при електролізі пов'язана з величиною електричного
струму I , часом його протікання t співвідношенням (закон
Фарадея)
m  k t I , (5.32)
де k – електрохімічний еквівалент; m – маса речовини, що
q
відклалась на електроді; tI  – заряд, що пройшов через ро-
зчин (розплав).

103