Page 11 - 6638

Теплоти згоряння О 2, СО 2 і Н 2О дорівнюють нулю.
0
0
Тоді ΔН х.р.= 2ΔН згор.(СН 3ОН).

Запишемо вираз для визначення теплового ефекту
реакції через теплоти утворення речовин:

0
0
0
0
0
ΔН х.р.=[2ΔН f (СО 2) +4ΔН f (Н 2О)]−[2ΔН f (СН 3ОН) +ΔН f(О 2)].

0
Теплота утворення ΔН f (О 2) = 0.

0
Прирівнюємо праві частини виразів ΔН х.р.:
0
0
0
0
2ΔН f (СО 2)+4ΔН f(Н 2О)−2ΔН f (СН 3ОН) = 2ΔН згор.(СН 3ОН).
Звідси:

0
0
0
0
ΔН f(СН 3ОН) =1/2(2ΔН f (СО 2)+4ΔН f (Н 2О)−2ΔН згор.(СН 3ОН))

0
0
0
0
ΔН f (СН 3ОН) = ΔН f (СО 2) + 2ΔН f (Н 2О) − ΔН згор.(СН 3ОН)

0
ΔН f (СН 3ОН) =−393,6 +2(−241,8) −(−722,3)=−154,9(кДж/моль)

0
Відповідь: ΔН f (СН 3ОН) = −154,9 кДж/моль.

Приклад 4. Визначити зміну ентропії хімічної реакції
4NO(г)+6H 2O(г)=4NH 3(г)+5О 2(г)
0
якщо S (NO) = 210,6 Дж/моль·K;
0
S (H 2O) = 188,7 Дж/моль·K;
0
S (NH 3) = 192,5 Дж/моль·K;
0
S (O 2) = 205 Дж/моль·K.

Розв’язок
Ентропію хімічної реакції визначають як різницю між
сумами ентропій продуктів реакції та сумою ентропій
вихідних речовин (реагентів):
10