Page 7 - 6638

ν – кількість речовини.

Для ізобарного процесу:
T
 S   c ln 2 ,
p p
T
1
де с р – мольна теплоємність при постійному тиску;
Т 1, Т 2 – початкова і кінцева температура.

Для ізохорного процесу
T
 S   c ln 2 ,
V V
T
1
де с V – мольна теплоємність при постійному об’ємі.

При фазових перетвореннях (плавлення, випаровування)
  H ф .п .
 S  ,
T
ф .п .
де H – мольний тепловий ефект фазового переходу;
ф .п .
T – температура фазового переходу.
ф .п .

Для хімічної реакції:
аА + bB = cC + dD
зміну ентропії системи розраховують за формулою:
 S   (СсS ) dS (D )  aS (A ) bS (B  ) ,
. х . р
де S – значення ентропії для кожної з речовин A, B, C, D.

На перебіг фізико-хімічного процесу можуть впливати
два фактори: ентальпійний і ентропійний. Самовільному
перебігу процесу сприяє зменшення ентальпії системи, тобто
негативне значення Н, а також збільшення ентропії S. Як
видно, ентальпійний і ентропійний фактори мають

6