Page 8 - 6638

протилежний характер. Можливість перебігу хімічного
процесу визначають енергією Гіббса (G) або Гельмгольца (F).
Незворотньому процесу відповідає негативне значення
зміни вільної енергії (G). Для процесів, що протікають при
постійному тиску і температурі:
G = Н - TS.
1) якщо G = 0, то система знаходиться в стані
динамічної рівноваги;
2) якщо G < 0, то реалізується самочинний процес;
3) якщо G > 0, то перебіг реакції неможливий, а
можлива реалізація самочинного процесу в протилежному
напрямку.

7