Page 13 - 6638

теплоємність дорівнює 66,46 Дж/моль·K, теплота плавлення –
30,18 кДж/моль.

Розв’язок
Зміна ентальпії при нагріванні від 25°Сдо 800°С (для
твердого NaCl) рівна:
 T пл  585 50,66 800 273 1073
 1 S  n C  ln   ln  506,6 ln 
р 1  
 1 T  58,5 298 298
 506,6 1,28 648,45 Дж/К 
Зміна ентальпії при температурі плавлення:

  H пл  585 30,18 10 3
 S      281,27 Дж/K.
n
2  
 Т  58,5 1073
Зміна ентальпії при нагріванні від 800°С до 820°С (для
розплавленого NaCl ):
 T  585 820 273 1093
 S  n C  ln  2    66,46 ln  664,6 ln 
3 p 2
 T пл  58,5 1073 1073
 664,6 0,018 11,96 Дж К 

Сумарна зміна ентальпії дорівнює:

∆S= ∆S 1 + ∆S 2 +∆S 3 = 648,45 + 281,27 + 11,96 = 941,68 Дж/K.

Відповідь: ∆S = 941,68 Дж/K.

Приклад 7. Визначити напрям самочинного перебігу
процесу при 298 K і температуру рівноваги хімічної реакції:

СН 4(г) + 2Н 2S(г) = СS 2(г) + 4Н 2(г),

0
якщо: Н f (СН 4) = −74,8 кДж/моль;
0
Н f (Н 2S) = −20,5 кДж/моль;
12