Page 14 - 6638

0
Н f (СS 2) = 87,8 кДж/моль;

0
S (CH 4) = 186,2 Дж/моль·K;
0
S (H 2S) = 205,6 Дж/моль·K;
0
S (CS 2) = 151 Дж/моль·K;
0
S (H 2) = 130,6 Дж/моль·K.

Розв’язок
Напрям самочинного перебігу процесу характеризує
енергія Гіббса:
0 0 0
G х.р.=Н х.р. − Т·S x.p.
0
За наслідком із закону Гесса розраховуємо Н х.р. і,
0
аналогічно, S х.р.
0
0
0
0
0
H х.р. = H f (CS 2) + 4H f (H 2) − H f (CH 4) + 2H f (H 2S).
0
H х.р. = (87,8 + 4·0) − (−74,8 + 2 · (−20,5)) = 203 кДж.
0
Н х.р. > 0, реакція ендотермічна.
0
0
0
0
0
S х.р. = S (CS 2) + 4S (H 2) − S (CH 4) + 2S (H 2S).
0
S х.р. = (151 + 4 · 130,6) − (186,2 + 2 · 205,6) = 73,5 Дж/K.
S х.р. > 0, реакція відбувається із збільшенням
хаотизації.
3
0
Тоді G х.р. = 203 · 1000 − 298 · 73,5 = 180,9 · 10 = 180,9
кДж.
0
G х.р. > 0, самочинно реалізовується зворотній процес.
0
0
0
При рівновазі G x.p.=0, тому Н х.р. − Т рівн.S х.р.= 0.
0
0
Звідси Т рівн.= Н х.р./S х.р.
T рівн.= (203·1000)/73,5=2760 К

Відповідь: ; 2760 K.

13