Page 12 - 6638

0
0
0
0
0
ΔS х.р.=[4·S (NH 3) + 5·S (O 2)] – [4·S (NO) + 6·S (H 2O)] =
=(4·192,5 + 5·205) − (4·210,6 + 6·18,7)= −179,7 Дж/K.
ΔS 0 < 0, отже, система переходить у більш
впорядкований стан.

Відповідь: −179,7 Дж/K.

0
Приклад 5. Обчислити ентальпію реакції ΔН х.р.1:
4Fe(т) + 3О 2(г) = 2Fe 2O 3(т)
за такими даними:
0
2Fe(т) + О 2(г) = 2FeO(т); ΔH х.р.2 = −532 кДж;
0
4FeO(т) + О 2(г) = 2Fe 2O 3(т); ΔH x.p.3 = −584 кДж.

Розв’язок
0
Запишемо ΔН х.р. для всіх реакцій за наслідком із
закону Гесса:
0 0
ΔH x.p.1 = 2ΔH f (Fe 2O 3)
0
0
ΔH x.p.2 = 2ΔH f (FeO)
0
0
0
ΔH x.p.3 = 2ΔH f (Fe 2O 3) − 4ΔH f (FeO)
0
З останньої реакції визначаємо 2ΔН утв.(Fe 2O 3), що
0
дорівнює ΔН х.р.1 :
0 0 0
2ΔН f (Fe 2O 3)=ΔH x.p.3 +4ΔH f (FeO)
0
0
Замість 4ΔН f (FeO) можна записати 2ΔН х.р.2 і тоді
0
0
0
Н х.р.1 = Н х.р.3 + 2Н х.р.2
0
Н х.р.1 = −584 + 2·(−532) = −1648 кДж.

0
Відповідь: Н х.р.1 = −1648 кДж.

Приклад 6. Визначити зміну ентропії 585 г NaCl при
нагріванні від 25°С до 820°С, якщо температура його
плавлення 800°С, молярна теплоємність до t° пл. становить
50,66 Дж/моль·K, а при плавленні і вище молярна
11