Page 110 - 6376

Явище електролізу показує, що молекули розчиненої речовини в електролітах

існують у вигляді додатно і від’ємно заряджених частин, йонів, які під дією електричного
поля рухаються у протилежні боки: додатні йони – до катода, а від’ємні йони – до анода

(рис. 20)

Рисунок 20 – Схема йонної провідності.

Досягаючи анода, від’ємний йон передає аноду свій від’ємний заряд, від чого один
або декілька електронів (залежно від заряду йона) проходять по зовнішньому колі, і йон

перетворюється у нейтральний атом або молекулу, яка виділяється на аноді. Додатний йон,
навпаки, забирає від катода один або декілька електронів і, нейтралізуючись, виділяється на

катоді.
Йони, які виділяються на аноді, тобто, які несуть від’ємний заряд, Фарадей назвав

аніонами, а ті що виділяються на катоді (додатно заряджені) – катіонами. Оскільки усі

метали і водень виділяються завжди на катоді, тобто є катіонами, то звідси можна зробити
висновок, що в електролітах йони металів і водню завжди заряджені позитивно.

27.7. Практичне застосування електролізу. Електрохімічні процеси широко
застосовуються в різних галузях сучасної техніки, в аналітичній хімії, біохімії і т. д. У

хімічній промисловості електролізом одержують хлор і фтор, луги, хлорат і перхлорат,
надсірчану кислоту і персульфати, хімічно чисті водень і кисень. При цьому одні речовини

одержують шляхом відновлення на катоді, інші – електроокисненням на аноді.

Електроліз в гідрометалургії є однією з стадій переробки металомісткої сировини,
що забезпечує отримання товарних металів.

У кольоровій металургії електроліз використовується для добування металів з руд та

їх очищення. Електролізом з розплавлених середовищ отримують алюміній, магній, титан,
цирконій, уран, берилій та ін. Для рафінування (очищення) металу електролізом з нього

відливають пластини і поміщають їх як аноди в електролізер. При пропусканні струму метал,