Page 109 - 6376

27.6. Закони електролізу. Явище електролізу було детально досліджено Фарадеєм,

який встановив два основні закони електролізу. Згідно першого закону Фарадея, маса

речовини, яка виділилася на одному з електродів, пропорційна до заряду (кількості
електрики) , яка пройшла через електроліт:

= . (1)

Тут – електрохімічний еквівалент, різний для різних речовин. Він дорівнює масі даної
речовини, яка виділяється при електролізі зарядом = 1 Кл. Як правило, виражають у

грамах (або кілограмах) на кулон.

Другий закон Фарадея стосується величини електрохімічного еквівалента. Фарадей
звернув увагу на те, що електрохімічні еквіваленти різних речовин завжи пропорційні

молярній масі речовини і обернено пропорційні валентності речовини. Відношення /

називається у хімії хімічним еквівалентом речовини. Другий закон Фарадея стверджує, що
електрохімічний еквівалент прямо пропорційний хімічному еквіваленту даної речовини:

= . (2)

У цій формулі коефіцієнт пропорційності має одне й тей ж значення для усіх речовин.

Обидва закони Фарадея можна виразити однією формулою. Підставляючи (2) для
1
у (1) і позначивши = , знаходимо

= .
(3)

Величина отримала назву сталої Фарадея.

Вважаючи в 3 = , маємо = – кількість речовини, маса якої дорівнює

хімічному еквіваленту.

Отже, якщо через будь-який електроліт проходить заряд, рівний сталій Фарадея , то

на кожному з електродів виділяється 1/ молів речовини.
Дослід показує, що

Кл
= 96484,5 .
моль