Page 105 - 6376
P. 105

 1 −  ,


               де  – деякий коефіцієнт, який залежить від природи електроліту і його температури. Число

               зворотніх актів рекомбінації пропорційне числу зіткнень різнойменних  йонів, а це останнє
               пропорційне  як  концентрації  додатніх  йонів  ,  так  і  концентрації  від’ємних  йонів,  яка

               також  дорівнює    (припускаємо,  що  молекула  розпадається  на  дві  частини),  тобто

               пропорційне () . Тому число молекул, які рекомбінували становить
                                  2


                                                                  2
                                                           () ,

               де  – деякий коефіцієнт. У стані рівноваги


                                                     1 −   = () ,
                                                                         2


               звідки


                                                            2    1
                                                               =     .
                                                         1 −     


                        Отримана формула виражає закон Оствальда, який показує, як залежить коефіцієнт
               дисоціації   від  концентрації розчину  . Хоча  цей закон і не дуже точний, він правильно

               передає  загальний  характер  залежності    від  .  Ми  бачимо,  що  чим  менша  концентрація

               розчину , тим ближче  до одиниці, і для дуже розбавлених електролітів   → 0   → 1. У
               цьому випадку практично усі молекули дисоційовані.

                        З викладеного слідує, що чим більша діелектрична проникність  розчинника, тим

               сильніше послаблюються зв’язки йонів у молекулах розчиненої речовини і, отже, тим більша
               дисоціація  за  інших  рівних  умов.  Цей  висновок  також  відповідає  даним  досліду.  Так,

               наприклад,  соляна  кислота    при  розчиненні  у  воді  ( = 81)  дає  електроліт  з  доброю
               електропровідністю,  тоді  як  її  розчин  в  етиловому  ефірі  ( = 4,3)  проводить  електричний

               струм  дуже  погано.  Різні  речовини  добре  дисоціюють  у  воді  тому,  що  вона  має  велику

               діелектричну проникність.
                        Ступінь  дисоціації  виражається  в  частках  одиниці  або  у  відсотках.  Якщо  ступінь

               дисоціації менший 3 %, то електроліт називається слабким, якщо більший 30 % – сильним.
               Електроліти,  ступінь  дисоціації  яких  лежить  у  межах  від  3  до  30 %,  називаються

               електролітами середньої сили.
   100   101   102   103   104   105   106   107   108   109   110