Page 50 - 6140

+
акцепторним механізмом на прикладі йону NH4 , вкажіть
¯
+
донор, акцептор. (Варіанти: BF4 ; Н3О ).

КОРОТКІ ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ

Валентність визначається загальним числом
валентних орбіталей (а не електронів), які беруть участь в
утворенні зв’язків. Якщо кількість неспарених електронів у
атома збільшується в результаті переходу електрона на більш
високий підрівень в межах одного й того ж енергетичного
рівня, то потрібна для цього переходу енергія може з
надлишком компенсуватися енергією хімічного зв’язку.
Водневий зв’язок - трицентровий зв’язок, зумовлений
позитивно поляризованим атомом Гідрогену у стані
утвореного ним сильно полярного ковалентного зв’язку і
негативною частинкою з іншої сторони.
Гібридизація – перетворення початково нерівноцінних
за енергією та формою орбіталей в однакові, рівноцінні під час
утворення хімічних зв’язків. Гібридні орбіталі
розташовуються одна відносно одної під максимально
можливими кутами так, щоб енергія відштовхування була
мінімальною.
σ-зв’язок – утворення хімічних зв’язків розміщені на
лініях, що з’єднують центри (ядра) взаємодіючих атомів в
області перекривання AO.
π-зв’язок – характеризується перекриванням у двох
областях простору орбіталей p – p, p – d тощо.
δ – зв’язок – пояснюється перекриванням електронів в
чотирьох областях простору і виникає при перекриванні
d - орбіталей сусідніх атомів.
Електронегативність – здатність атома притягувати
до себе електрони, узагальнені при утворенні хімічного
зв’язку.

50