Page 46 - 6140

Зміщення хімічної рівноваги в будь-який бік при зміні
зовнішніх умов визначають за принципом Ле Шательє: якщо
на систему, яка перебуває у стані рівноваги, спричинити
будь-яку зовнішню дію, то рівновага зміститься у напрямку
процесу, який сприяє зменшенню спричиненої дії.
При підвищенні температури рівновага системи, що
перебуває у стані рівноваги, зміщується у напрямку
ендотермічної реакції, а при зниженні – у напрямку
екзотермічної реакції.
Підвищення тиску призводить до зміщення рівноваги
в бік утворення тих речовин, які займають менший об’єм.
Якщо об’єм системи при реакції не змінюється, то тиск не
впливатиме на стан рівноваги.
Хімічна рівновага – такий стан реакційної системи,
коли швидкості прямої і зворотної реакцій однакові.

ХІД РОБОТИ

7.1. Вплив величини поверхні речовини на швидкість
реакції.
Візьміть дві однакові наважки мармуру у вигляді
грудочки та у вигляді порошку. Налийте в дві пробірки по
3
2 см розбавленої хлоридної кислоти та одночасно внесіть в
одну з них грудочку мармуру, а в другу - порошок. Відзначте
час проходження реакції. В якій пробірці реакція відбувається
швидше? Чому? Складіть рівняння реакції.

7.2. Залежність швидкості реакції від температури.
3
Налийте в одну пробірку 5 см розчину калій
3
тіосульфату, а в другу – 5 см сульфатної кислоти. Злийте
обидва розчини і відзначте час з моменту злиття до початку
помутніння. Проведіть аналогічний дослід попередньо
нагрівши обидва розчини до кипіння. Зробіть висновок про

46