Page 47 - 6140

залежність швидкості реакції від температури. Реакція обміну
між натрій тіосульфатом та сульфатною кислотою проходить
практично миттєво, а розклад тіосульфатної кислоти H2S2O3,
яка при цьому утворюється, йде відносно повільно. Складіть
рівняння реакцій.
7.3. Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу.
3
Налийте в пробірку 5 см розбавленого розчину калій
роданіду KSCN та додайте такий самий об’єм розбавленого
розчину ферум(ІІІ) хлориду. Зверніть увагу на колір розчину,
зумовлений утворенням ферум(ІІІ) роданіду. Складіть
рівняння реакції.
Одержаний розчин розлийте порівну в чотири
пробірки. У одну з них додайте декілька краплин
концентрованого розчину калій роданіду, у другу - декілька
краплин концентрованого розчину ферум(ІІІ) хлориду, в
третю - декілька кристаликів калій хлориду. Відмітьте зміну
інтенсивності забарвлення розчинів, порівнюючи їх з
розчином у четвертій пробірці. Поясніть результати досліду,
використовуючи принцип Ле Шательє.

7.4. Автокаталіз.
3
Налийте в пробірку 3 см розчину щавлевої кислоти
H2C2O4, підкисліть сульфатною кислотою та додайте 5 крапель
калій перманганату. Відзначте час від моменту вливання калій
перманганату до знебарвлення розчину. До цього ж розчину
додайте ще 5 крапель розчину калій перманганату та також
відзначте час до знебарвлення розчину. Повторіть дослід
втретє та порівняйте час, необхідний для протікання реакції
після першого, другого та третього приливання розчину калій
2+
перманганату. Каталізатором цієї реакції є йони Mn , які
утворюються в результаті її протікання. Складіть рівняння
реакції, враховуючи, що щавлева кислота окиснюється до
карбон (IV) оксиду.

47