Page 51 - 6140

Енергія зв’язку – це мінімальна енергія, необхідна для
розриву зв’язків у молекулі з утворенням окремих ізольованих
атомів або радикалів. Енергія зв’язку тим більша між атомами,
чим більша різниця електронегативностей цих елементів.
Ефективний заряд – визначає внесок йонного зв’язку
в молекулі.
Йонність починає переважати над ковалентністю при різниці
електронегативностей між атомами більше 1,9.
Ковалентність – електромагнітна сила притягання між
двома ядрами сусідніх атомів і надлишком електронної
густини, який виникає внаслідок взаємоперекривання
електронних оболонок.
Метод валентних зв’язків (ВЗ) базується на таких
положеннях:
- хімічний зв’язок утворюється двома валентними
електронами різних атомів з антипаралельними спінами;
- у просторі зв’язок розташований в напрямку, в якому
можливість перекривання електронних хмар найбільша;
- із декількох зв’язків, які може утворювати атом з
іншими атомами, найбільш міцним буде той зв’язок, у якого
перекривання атомних орбіталей найбільше.
Насиченість ковалентного зв’язку зумовлена тим, що
даний атом максимально може приєднати таке число інших
атомів з одноелектронними орбіталями, яке відповідає числу
його власних одноелектронних орбіталей.
Символи (схеми) Льюїса – зображення молекул з
хімічних символів елементів, оточених крапочками чи іншими
знаками, відповідно з числом їхніх валентних електронів.
Хімічний зв’язок між атомами характеризується
створенням спільної молекулярної орбіталі, внаслідок чого
виникають електромагнітні сили притягання позитивних ядер
сусідніх атомів з надлишком електронної густини між ними.

51