Page 49 - 6140

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 8.
Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів

ПРОГРАМНІ ПИТАННЯ

1. Електронегативність. Валентні електрони, правило
Гунда. Валентність елементів другого і третього періодів,
збудження атомів.
2. Утворення хімічного зв’язку. Схеми Льюїса.
Правило октету. Ковалентність і йонність хімічного зв’язку.
Таблиця електронегативності за Л. Полінгом.
3. Донорно - акцепторннй механізм утворення
хімічного зв’язку. Явище і види гібридизації. Просторова
конфігурація молекул.
4. Особливості хімічного зв’язку: кратність, енергія,
полярність.
5. Ефективний заряд та ступінь окиснення.
6. Міжмолекулярні взаємодії. Водневий зв’язок.
7. Типи кристалічних ґраток.

ЗРАЗОК КАРТКИ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ

1. Наведіть схеми нормального та збудженого станів
атома фосфору, вкажіть кількість валентних електронів у
кожному з цих станів. (Варіанти: Be, Al, S тощо).
2. Наведіть схему Льюїса та просторову конфігурацію
молекули води. (Варіанти: молекули F2, HCl, N2, O2, CH4, NH3,
CO2, BCl3, BeCl2 та інші).
3. Які з цих молекул неполярні? Чому? До ядер яких
атомів зміщені електронні пари в інших молекулах? Чому?
NH3, N2, СО2, HBr. (Варіанти: молекули H2, Cl2, І2, HI, HF,
CH4, H2S, BCl3, BeCl2 та інші).
4. Наведіть утворення хімічного зв’язку за донорно-

49