Page 55 - 6140

однієї сполуки:
 5  2 0
2 K Cl O 3  2 KCl  3 O 2
У реакціях диспропорціонування один і той самий
елемент виступає як окисник, і як відновник. У таких реакціях
речовина з проміжним ступенем окиснення наче розкладається
на дві сполуки, в одній з яких ступінь окиснення вищий, а в
другій – нижчий. Тобто відбувається диспропорціонування
ступеня окиснення:
0  1  1
Cl 2  H 2 O  H Cl H Cl O
 4  3  5
2N O  H 2 O  H N O  H N O 3
2
2
У реакціях контрдиспропорціонування атоми одного і
того ж елемента всередині однієї сполуки змінюють свій
ступінь окиснення (зустрічаються рідко).

Для урівнювання рівнянь цих реакцій застосовують
метод електронного балансу. Схема методу така:
1. Записуємо схему реакції (формули вихідних речовин
і продуктів реакції).
2. Знаходимо ступені окиснення елементів до та після
реакції
3. Знаходимо елементи, що змінили ступені окиснення.
4. Складаємо схему електронного балансу і одержуємо
головні коефіцієнти
5. Підставляємо одержані коефіцієнти в схему реакції.
6. Урівнюємо метали
7. Урівнюємо неметали (крім О та Н)
8. Урівнюємо Гідроген
9. Перевіряємо правильність за оксигеновим балансом

55