Page 45 - 6140

обумовлена величиною площі поверхні стикання.
Концентрація твердої речовини є сталою величиною, яка
входить у величину константи швидкості.
CuO(к) + H2(г) = Cu(к) + H2O(г),   kC
H
2
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2 (г),   kC
CO
Для реакцій, які протікають у газоподібному стані
кінетичне рівняння дає змогу використати при обчисленнях не
тільки зміну концентрації речовин, але і зміну величин тиску
чи об’єму. При цьому слід врахувати, що зміна тиску
прямопропорційна зміні концентрації, а зміна об’єму –
оберненопропорційна.
Енергія активації – надлишкова енергія, яка необхідна
для ефективних зіткнень.
Інгібітори – речовини, які уповільнюють швидкість
хімічних процесів, а самі при цьому не змінюються.
Закон діючих мас – швидкість хімічної реакції
пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин у
степенях, які дорівнюють коефіцієнтам, що стоять перед
формулами речовин у відповідному рівнянні реакції.
Каталізатор – це речовина, що збільшує швидкість
реакції, кількісно і якісно при цьому не змінюючись.
Підвищення температури на кожні 10 градусів
збільшує швидкість реакції приблизно в 2–4 рази.
Хімічна рівновага залишається постійною, доки не
зміняться умови (концентрація, температура, а для газів –
тиск), при яких вона існує. При зміні умов одна з протилежно
напрямлених реакцій здатна прискорюватися більше, ніж
інша, тому система виходить із стану рівноваги. Через деякий
час встановлюється новий стан рівноваги, але вже при інших
значеннях рівноважних концентрацій. Перехід реакційної
системи з одного стану рівноваги в інший називають
зміщенням хімічної рівноваги.

45