Page 44 - 6140

різний. Тому говорять про кінетику гомогенних і гетерогенних
реакцій.
Швидкістю хімічної реакції називають число
елементарних актів реакції, які відбуваються за одиницю
часу в одиниці об’єму (у випадку гомогенної реакції) або на
одиниці поверхні розподілу фаз (у випадку гетерогенної
реакції). Кількісно швидкість реакції звичайно
характеризують зміною концентрації реагуючої речовини за
одиницю часу.
Швидкість необоротної реакції:
aA + bB → cC + dD
визначається співвідношенням:
  kC C
a
b
B
A
де СА та СВ – концентрації речовин А та В, моль/л; k –
коефіцієнт пропорційності; для кожної реакції при постійній
температурі він є сталою величиною, яку називають
константою швидкості реакції, яка знаходиться
експериментально і залежить від природи реагуючих речовин.
Це співвідношення називають кінетичним рівнянням
хімічної реакції.
Величина k чисельно дорівнює швидкості реакції за
умов, коли концентрації реагуючих речовин чи їх добуток
дорівнюють одиниці. Константа швидкості залежить від
природи реагуючих речовин і температури. Чим більша
константа швидкості, тим більша швидкість перебігу реакції.
Математичний вираз швидкості реакції відновлення нітроген
(ІІ) оксиду воднем і реакції утворення амоніаку має вигляд:
2
2NO + H2 = N2O + H2O,   kC C
H
NO
2
3
N2 + 3H2 = 2NH3,   kC C
N
H
2
2
Для гетерогенних реакцій не враховуємо концентрації
твердої речовини, тому що інтенсивність взаємодії
44