Page 34 - 4707

G < 0 при Пряма реакція
низьких самочинна при
СаО(к)+СО 2(г)=СаСО 3
температурах; низьких і
− − (к)
G > 0 при несамочинна за 3Н 2(г)+N 2(г)=2NH 3(г)
високих високих
температурах температур

G > 0 при Пряма реакція не
низьких самочинна за
температурах низьких і СaCO 3(т)=СаО(т)+СО 2
+ +
G < 0 при самочинна за (г) N 2O 4(г)=2NO 2(г)
високих високих
температурах температур

Термінологічний словник
Внутрішня енергія (U) – повний запас енергії
частинок системи, що включає в себе енергію руху молекул,
атомів, внутрішньоядерну енергію, енергію
міжмолекулярної взаємодії.
Другий закон термодинаміки (постулат) –
стверджує, що самочинно можуть проходити тільки ті
процеси, за яких система переходить у найбільш ймовірний
стан.
Енергія – якісна міра будь-якого руху, здатність
виконати роботу чи передавати теплоту.
Енергія Гіббса (G) – функція стану, що одночасно
відображає вплив ентальпії та ентропії на напрямок
протікання хімічних процесів.
Ентальпія (Н) – функція стану системи, яка за
постійного тиску співпадає з тепловим ефектом реакції.
0
Ентальпія (теплота) утворення речовини (H 298)
– кількість тепла, що виділяється або поглинається при
утворенні одного моля складної сполуки із простих речовин
за стандартних умов.

32