Page 31 - 4707

4) випаровування води, S 4;
5) нагрівання пари від 100 ºС до 130 ºС, S 5.

Зміну ентропії в 1, 3 і 5 стадіях розраховують згідно
з рівнянням:

n T
 S  C ln 2 , (1.20)
T
1
а в 2 і 4 стадіях:

n H 0
 S  ф.п. , (1.21)
Т
ф.п.

де H 0 ф.п.– ентальпія фазового переходу.
1.10 Вільна енергія Гіббса і її розрахунок.
Імовірність проходження і напрямок хімічних процесів
Напрямок, в якому самочинно відбувається хімічний
процес, визначається сумісною дією двох факторів:
1) тенденцією до переходу системи в стан з найменшою
внутрішньою енергією (для ізобарних процесів – з
найменшою ентальпією);
2) тенденцією до досягнення найбільш імовірного стану,
тобто стану, який може бути реалізований найбільшим
числом рівноймовірних способів (мікростанів).
Функцією стану, що одночасно відображає вплив
ентальпії і ентропії на напрямок протікання хімічних
процесів, є енергія Гіббса. Ця функція була введена Гіббсом
(1875 р.) і позначається G. Функція G є вільною енергією
ізобарно-ізотермічного процесу (ізобарно-ізотермічний
потенціал). Самочинно процес протікає в сторону
зменшення енергії Гіббса. За постійної температури Т = 0:

G = H – TS (1.22)

29