Page 30 - 4707

Для оборотних ізотермічних процесів (плавлення,
перетворення однієї поліморфної форми в іншу) зміна
ентропії визначається рівнянням:
 Q
 S  , (1.18)
T
де ΔQ – тепловий ефект процесу.

Так, зміна ентропії при плавленні 2 моль льоду
(мольна теплота плавлення 6009,48 Дж/моль) при 273,15 К
рівна:
n  H 0 2 моль 6009,48Дж/моль Дж
 S  пл   44,0 .
Т 273,15 К К
пл
Якщо оборотний процес проходить не ізотермічно,
то розрахунок зміни ентропій проводять за рівнянням:
T
 S  nC ln 2 , (1.19)
T
1
де С – молярна теплоємність.

Наприклад, зміна ентропії при оборотному
нагріванні 3 моль води (молярна теплоємність води 75,2
Дж/моль·К) від 10 ºС до 60 ºС:
333,15 К Дж
 S  3 моль 75,2 Дж/моль К ln    36,69 .
283,15 К К

Зміна ентропії багатостадійного процесу дорівнює
сумі змін ентропій кожної окремої стадії цього процесу.
Так, зміна ентропії при зворотному перетворенні
1 моль льоду за температури –5ºС в пару за 130 ºС дорівнює
сумі змін ентропій п’яти стадій:
1) нагрівання льоду від –5 ºС до 0 ºС, S 1;
2) плавлення льоду, S 2;
3) нагрівання води від 0 ºС до 100 ºС, S 3;

28