Page 39 - 4707

Приклад 2. Тепловий ефект згоряння метанолу
становить −722,3 кДж/моль. Визначити тепловий ефект
його утворення, якщо:
0
ΔН утв.(СО 2)= −393,6 кДж/моль,
0
ΔН утв.(Н 2О)= −241,8 кДж/моль.

Розв’язок
Запишемо реакцію горіння метанолу:
2CH 3OH(p) + 3O 2(г) = 2СО 2(г) + 4Н 2О(г)
Ентальпію реакції можна записати через ентальпії
утворення речовин і через ентальпії їх згоряння:
0
0
0
0
ΔН х.р.=[2ΔН згор.(СН 3ОН) + 3ΔН згор.(О 2)] − 2ΔН згор.(СО 2) +
0
0
+ 4ΔН згор.(Н 2О)] = 2ΔН згор.(СН 3ОН)
Теплоти згорання О 2, СО 2 і Н 2О рівні нулю.
0
0
0
0
ΔН х.р. = [2ΔН утв.(СО 2) + 4ΔН утв.(Н 2О)] − [2ΔН утв.(СН 3ОН)
0
+ ΔН утв.(О 2)]
0
ΔН утв.(О 2)=0
0
Прирівнюємо праві частини виразів ΔН х.р.:
0
0
0
2ΔН утв.(СО 2) + 4ΔН утв.(Н 2О) − 2ΔН утв.(СН 3ОН) =
0
2ΔН згор.(СН 3ОН)
0 0 0
звідси ΔН утв.(СН 3ОН) = 1/2(2ΔН утв.(СО 2) + 4ΔН утв.(Н 2О) −
0
2ΔН згор.(СН 3ОН))
0
0
0
ΔН утв.(СН 3ОН) = ΔН утв.(СО 2) + 2ΔН утв.(Н 2О) −
0
ΔН згор.(СН 3ОН)
0
ΔН утв.(СН 3ОН) = −393,6 + 2(−241,8) − (−722,3) =
−154,9 (кДж/моль)

0
Відповідь: ΔН утв. (СН 3ОН) = −154,9 кДж/моль.

0
Приклад 3. Обчислити ентальпію реакції ΔН х.р.1:
4Fe(к) + О 2(г) = 2Fe 2O 3(к)
за такими даними:
0
2Fe(к) + О 2(г) = 2FeO(к); ΔH х.р.2 = −532 кДж
0
4FeO(к) + О 2(г) = 2Fe 2O 3(к); ΔH x.p.3 = −584 кДж
Розв’язок
37