Page 33 - 4707

Н

U pV

TS F pV

TS G

Н – ентальпія; U – внутрішня енергія; F – енергія
Гельмгольца; G – енергія Гіббса; pV – робота розширення
(об’ємна енергія); TS – зв’язана енергія.
Рисунок 1.5 – Співвідношення між
термодинамічними функціями системи та основними
параметрами стану

Визначивши знак термодинамічних функцій H і S,
можна визначити можливість чи неможливість
проходження ізобарно-ізотермічного процесу (табл. 1.1).

Таблиця 1.1 − Напрямок хімічних реакцій різних типів
Властивості
H S G Приклади
реакції
СН 4(г)+2О 2(г)= СО 2(г)
Пряма реакція
− + Завжди негативна самочинна за +2Н 2О(г)
2Н 2О 2(г) =
всіх температур
2Н 2О(г)+О 2(г)
Самочинний
Завжди 3О 2(г)= 2О 3(г)
+ − зворотний
позитивна N 2(г)+2O 2(г)=2NO 2(г)
процес

Продовження таблиці 1.1
Властивості
H S G Приклади
реакції
31