Page 38 - 4707

26 Яка з функцій стану – внутрішня енергія,
ентальпія, потенціал Гіббса чи потенціал Гельмгольца –
буде мати найбільше значення для заданої термодинамічної
системи?
27 Яку з двох величин – ΔG чи ΔF – частіше
використовують для хімічних процесів? Чому?
28 Виразити зміну вільної енергії Гіббса через зміну
ентальпії та ентропії за ізобарно-ізотермічного процесу для
закритої системи.
29 У чому суть другого закону термодинаміки?
Розв’язування задач
Приклад 1. При утворенні 8,10 г купрум (ІІ) хлориду
з простих речовин (Cu, Cl 2) виділяється 13,4 кДж тепла.
Обчислити ентальпію утворення CuCl 2.

Розв’язок
Згідно з визначенням ентальпія утворення складної
речовини – це кількість енергії, яка затрачається чи
виділяється при утворенні 1 моля цієї речовини з простих
речовин.
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Враховуючи, що 1 моль CuCl 2 має масу 134,5 г,
складаємо пропорцію:
при утворенні 8,10 г CuCl 2 виділяється 13,4 кДж,
а при утворенні 134,5 г CuCl 2 виділяється х кДж,
звідси х = (13,4·134,5)/8,10 = 222,5 кДж

Оскільки теплота виділяється, то процес –
екзотермічний.
0
Тому ΔН утв. (CuCl 2)= −222,5 кДж/моль

0
Відповідь: ΔH утв.= −222,5 кДж/моль.

36