Page 91 - 4663

Коли ж валентність металу незмінна, то її не вказують у назві:
КОН – калій гідроксид
Sr(OH) 2 – стронцій гідроксид.

Розчинні у воді основи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2,
Ba(OH) 2, TlOH – називають лугами.

6.3.2 Основні способи одержання основ

Найчастіше основи утворюються при взаємодії лужних і
лужноземельних металів та їхніх оксидів з водою:

2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2
CaO + H 2O = Ca(OH) 2.
Одним з найпоширеніших методів одержання нерозчинних і розчинних

основ у воді є реакції обміну відповідних розчинних у воді солей з лугами:
MnCl 2 + 2NaOH = Mn(OH) 2↓ + 2NaCl
Bi(NO 3) 3 + 3KOH = Bi(OH) 3↓ + 3KNO 3
Li 2SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4↓ + 2LiOH

Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3↓
Для одержання розчинних основ на практиці використовується

електроліз водних відповідних розчинів солей металів.

6.4. Хімічні властивості основ

Основи реагують з речовинами кислотного характеру: кислотами,
кислотними оксидами, амфотерними оксидами і гідроксидами.
1. Взаємодія з кислотами:

2LiOH + H 2SO 4 = Li 2SO 4 + 2H 2O
2. Взаємодія з кислотними оксидами:
Mg(OH) 2 + V 2O 5 → ?

(Оксиду V 2O 5 відповідає кислота, формула якої одержується умовним
приєднанням молекули води до формули оксиду: V 2O 5 + H 2O → [H 2V 2O 6]
→ HVO 3 - метаванадатна кислота. Тому утворюються солі цієї кислоти).

Отже:
Mg(OH) 2 + V 2O 5 = Mg(VO 3) 2 + H 2O
3. Взаємодія з амфотерними гідроксидами.
Амфотерні гідроксиди з основами проявляють свою кислотну функцію.

Тому, для чіткого визначення формули кислотного залишку амфотерні
гідрати оксидів потрібно записувати у вигляді кислот. Наприклад:

90