Page 87 - 4663

 
NaOH  Na  OH
У кислотах міцніший зв’язок між атомом Оксигену та атомом
кислоутворюючого елементу і тому при дисоціації, а також у реакціях


солеутворення, відщепляється гідроген-іон H . Наприклад:
 
HNO 3  H  NO
3
У молекулах амфотерних гідроксидів міцність цих зв’язків приблизно
однакова, тому вони здатні дисоціювати як за основним, так і за кислотним
типом, залежно від природи речовини, з якою вони взаємодіють. Наприклад:

Zn OH   Zn 2   OH2 
2
 2 
H 2 ZnO 2  2H  ZnO 2
В останньому рівнянні формула цинк гідроксиду записана так, як звичайно

записують формули кислот. Варто мати на увазі, що дисоціація амфотерних
гідроксидів у водних розчинах практично не відбувається, тому що вони
нерозчинні у воді. Такий розрив зв’язків буває у реакціях солеутворення.

6.1.Амфотерні гідроксиди

Амфотерні гідроксиди – це гідрати амфотерних оксидів, оскільки



утворюються амфотерними оксидами. Наприклад: Zn OH , Pb OH , Al OH ,
2 2 3

Cr OH . Вони проявляють двоїсту природу, тобто здатні в хімічних реакціях
3
виступати як основні (з речовинами кислотного характеру), або як кислоти (з
речовинами основного характеру), а тому їх можна записувати як основу чи
кислоту.
Наприклад: Zn(OH) 2 = H 2ZnO 2
Як і відповідні амфотерні оксиди, взаємодіють з кислотами

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2O.
Амфотерні гідроксиди здатні взаємодіяти з лугами. Однак, при їх одержанні
не слід застосовувати надлишок лугу.

H 2ZnO 2 + 2NaOH = Na 2ZnO 2 + 2H 2O.

Al OH – амфотерний гідроксид, а тому його можна записати як
3
кислотний гідроксид Н 3АlО 3 і якщо відняти одну молекулу води, то

одержимо H AlO  H O  HAlO - метаалюмінатну кислоту.
3 3 2 2

Al OH взаємодіє з основами і кислотами
3
Al OH   NaOH  2H O  NaAlO
3 2 2
Al OH   KOH  K Al OH  
3 4

86