Page 90 - 4663

Назва безоксигеновмісних кислот формується з назви елемента, що
_
утворює таку кислоту, і суфікса «ид» або «ід».
Таблиця 6.2
Формула Назва Кислотний Закінчення у
кислоти кислоти залишок назві солі
-
HCl хлоридна Cl хлорид
HBr бромідна Br - бромід
-
HI йодидна I йодид
-
HF фторидна F фторид
2-
H 2S сульфідна S сульфід
2-
H 2Te телуридна Te телурид
2-
H 2Se селенідна Se селенід

6.3. Основні гідроксиди (луги, основи)

Основами називають неорганічні сполуки металів з гідроксид
йонами загальної формули Ме(ОН) n, де n ступінь окиснення металу.
У водних розчинах вони дисоціюють, відщеплюючи з аніонів лише
--
гідроксид йони (ОН ). До складу основ може входити група атомів, що
+
+
2+
відіграє роль металу: NH 4 , BiO , VO та ін. Приклади основ: LiOH,
Ba(OH) 2, La(OH) 3, NH 4OH тощо.
Кількість гідроксид-йонів в основі, що здатні заміщуватись на
кислотні залишки з утворенням солей, визначає її кислотність. Тому
основи можуть бути:

- однокислотні – NaOH, RbOH, NH 4OH;
- двокислотні – Ca(OH) 2, Fe(OH) 2,Ni(OH) 2;
- трикислотні – Mn(OH) 3, La(OH) 3, Bi(OH) 3.

- чотирикислотні – Th(OH) 4, U(OH) 4.

6.3.1 Номенклатура основ

Назви основ утворюються із назви металу (або металоподібної групи) в
називному відмінку і слова гідроксид. Якщо один метал утворює кілька

основ, після назви металу у дужках римською цифрою позначають його
валентність, або арабською його ступінь окиснення. Наприклад:
Mn(OH) 2 – манган (ІІ) гідроксид
Mn(OH) 3 – манган (ІІІ) гідроксид

Cr(OH) 2 – хром (2) гідроксид.

89