Page 92 - 4663

Ba(OH) 2 + Be(OH) 2 →
(Перепишемо формулу Be(OH) 2 як Н 2ВеО 2. Тоді чітко виділяється
кислотний залишок:)
Ba(OH) 2 + Be(OH) 2 = BaBeO 2 + 2H 2O

4. Взаємодія з амфотерними оксидами.
Ni(OH) 2 + Al 2O 3 →
(Оксиду Al 2O 3 відповідає гідроксид Al(OH) 3 або H 3AlO 3 – ортоалюмінатна

кислота, тому можливе утворення солі цієї кислоти)
3Ni(OH) 2 + Al 2O 3 = Ni 3(AlO 3) 2 + 3H 2O
(Але частіше утворюються солі не орто-, а метакислот. А ортокислота

відрізняється від мета- на одну молекулу води). Наприклад:
H 3AlO 3 → (-H 2O) → HAlO 2
ортоалюмінатна метаалюмінатна

кислота кислота
Тоді рівняння реакції можна записати так:
Ni(OH) 2 + Al 2O 3 = Ni(AlO 2) 2 + H 2O
Напишемо ще рівняння реакцій з утворенням орто- і мета- солей.

2RbOH + Cr 2O 3 → 2RbCrO 2 + H 2O
↓

(Cr 2O 3 + H 2O → [H 2Cr 2O 4] → HCrO 2)
Або інший варіант
(Оксиду Cr 2O 3 відповідає гідрат оксиду Cr(OH) 3=H 3CrO 3)
Тоді рівняння реакції матиме вигляд):

6RbOH + Cr 2O 3 = 2Rb 3CrO 3 + 3 H 2O
Чи, наприклад:
Ca(OH) 2 + Ga 2O 3 = Ca(GaO 2) 2 + H 2O

3Ca(OH) 2 + Ga 2O 3 = Ca 3(GaO 3) 2 + 3H 2O

6.5. Завдання самостійної підготовки та приклади їх розв’язування

6.5.1. Завдання для самостійного розв’язування

1. Напишіть хімічні формули таких кислот: ортофосфатної, селенідної,
сульфатної, ортосилікатної, метаборатної, хлоритної, фторидної, метафосфітної,
дихроматної, перхлоратної, сульфідної.

91