Page 95 - 4663

7. СОЛІ

Солі – хімічні сполуки, молекули яких складаються з катіонів металів
+
або складнихкатіонів (наприклад NH 4 ) та аніонів кислот. До складу солей,
+
крім катіонів металів, можуть входити також катіон водню Н або, крім
-
аніонівкислот, – гідроксид-йони ОН . Відповідно до цього солі
поділяються на: кислі, середні (нормальні) та основні.

7.1. Середні солі та їх номенклатура.

Середні (або нормальні) солі можна розглядати як продукт повного
+
заміщення катіонів Н в кислоті на катіони металу, або як продукт повного
-
заміщення гідроксид-іонів ОН в основі на кислотні залишки. Приклад
середньої солі: CuSO 4.

Назву середніх солей утворюють із двох слів, з яких перше в називному
відмінку – назва катіону, а друге в родовому відмінку – назва аніону. Назву
аніону утворюють від назви відповідної кислоти шляхом відкидання

суфіксу „н” і закінчення „ан”. Якщо елемент утворює декілька катіонів, то
ступінь окислення ставиться після назви в дужках римською цифрою.
Наприклад:

K 2S – калій сульфід
K 2SO 3 – калій сульфіт
FeSO 4 – ферум (ІІ) сульфат

Fe 2(SO 4) 3 – ферум (ІІІ) сульфат
Середні солі одежують в основному при взаємодії оксидів, основ з
кислотами

Al O  3 H SO  Al SO   3 H O CuO 2 HCl  CuCl  H O
2 3 2 4 2 4 3 2 2 2
Ca OH   2 HNO  Ca NO   2 H O
2 3 3 2 2
Способи добування солей:

1) Реакції кислот із основними оксидами та основами:
Ag 2 O 2 HNO  2 AgNO  H 2 O
3
3
Cu OH   2 HCl  CuCl  2 H O
2 2 2
2) Реакції кислотних оксидів із основами і основними оксидами:

2 KOH  SO  K SO  H O
2 2 3 2
CaO  SO  CaSO
3
4
3) Обмінні реакції, в яких утворюються нерозчинні солі:
BaCl 2  MgSO 4  MgCl 2  BaSO 4 

HCl  AgNO  AgCl   HNO
3
3

94