Page 82 - 4663

I II II
NiO + BeO = NiBeO 2
↓ II
(H 2BeO 2)

5.4.3. Характеристика і властивості амфотерних оксидів

Амфотерні оксиди залежно від того, з якими речовинами вони взаємодіють

здатні проявляти властивості як основних, так і кислотних оксидів. До
амфотерних належать:

1) оксиди деяких елементів головних підгруп - BeO, Al 2 O , Ga 2 O , In 2 O ,
3
3
3
GeO, GeO , SnO , SnO , PbO, PbO , As 2 O , Sb 2 O та деякі інші;
2
2
2
3
3
2) оксиди деяких металів побічних підгруп, частіше такі, в яких метали
проявляють проміжні ступені окиснення, наприклад: Cr O , MnO , Fe O ,
2 3 2 2 3
CuO, ZnO.
Амфотерні оксиди не в однаковій мірі здатні проявляти як основні так і
кислотні властивості. Деякі з них за властивостями ближче до основних
оксидів, наприклад CuO, Fe O , деякі – до кислотних, наприклад Al O . У
2 3 2 3
переважній більшості амфотерних оксидів елементи проявляють ступені

окиснення +2, +3, рідше вищий.

Оксиди Al 2 O і Ga 2 O - типові амфотерні сполуки, які реагують як з
3
3
кислотами, так і з основами:

Ga 2 O  6 HCl  2 GaCl  3 H 2 O
3
3
3Ga 2 O + 6КOH =6 КGaO 2 + 3H 2O
3
Al O  3 H SO  Al SO   3 H O
2 3 2 4 2 4 3 2

Al 2 O + 6NaOH =2 Na 3AlO 3 + 3H 2O
3

5.4.4. Характеристика і властивості кислотних оксидів

Селен і сірка утворюють по два кислотних оксиди - SO , SO і SeO SeO , які
2
3
3
2
утворюють кислоти відповідно H 2 SO , H 2 SO і H 2 SeO , H 2 SeO . Всі ці сполуки
4
4
3
3
реагують із лугами і основними оксидами, утворюючи солі (сульфіти і селеніти,
сульфати і селенати):
SO  2 NaOH  Na 2 SO  H 2 O
2
3

81