Page 80 - 4663

Амфотерні: ZrO 2, HfO 2, Nb 2O 5, Ta 2O 5, WO 2, PtO 2, Au 2O 3.
Кислотні: MoO 3, WO 3, Tc 2O 7, Re 2O 7.
Варто зауважити, що f-елементи шостого періоду (лантаноїди) загальної
формули R 2O 3 мають основний характер.

Властивості оксидів металів побічних груп, здатних проявляти різні
ступені окиснення, змінюються від основних через амфотерні до кислотних
з підвищенням ступеня окиснення елементів, що утворюють оксид.

Наприклад:
основні амфотерні Кислотні
+ + +
(2 )VO (4 )VO (5 )V O
2 2 5
+
+
+
(2 )CrO (3 )Cr 2 O (6 )CrO
3
3
MnO MnO Mn 2 O
7
2
Mn 2 O
3
У подальшому варто пам’ятати, що основним оксидам відповідають
основи, кислотним – кислоти, а амфотерним – амфотерні гідрати оксидів.

5.4. Характеристика і властивості оксидів.

5.4.1 Хімічні властивості оксидів
Насамперед потрібно відмітити, що несолеутворюючі (несолетвірні)

оксиди у кислотно-основній взаємодії не вступають. Наприклад:
N 2O + KOH ≠ реакція не відбувається,
чи HCl + CO ≠ реакція не відбувається.

Всі інші види оксидів вступають у кислотно-основні взаємодії. Причому
ці взаємодії відбуваються за одним і тим самим принципом:
– результатом (продуктом) кислотно-основної взаємодії є сіль. А

при взаємодії з гідратами оксидів – сіль і вода.
Причому, оскільки солі – це сполуки атомів металів з кислотними
залишками, то формування молекул солей відбувається теж за єдиним

принципом: – молекула солі формується металом з речовини основного
характеру і кислотним залишком з речовини кислотного характеру з
відповідними валентностями. Наприклад:
I II I II

Na 2O + H 2CrO 4 = Na 2CrO 4 + H 2O
основний кислота сіль

оксид
Чи інший приклад:

79