Page 78 - 4663

чи амфотерні оксиди в певній залежності від їх розташування. Розглянемо
характер оксидів елементів ІІ-VІ періоду головних підгруп, поданих на
схемі нижче (рис.5.2).
кислотні

Li Be C N N О F

Na Mg Al Si P S Cl

K Ca Ga Ge As Se Br

Rb Sr In Sn Sb Te I

Cs Ba Tl Pb Bi Po At

основні амфотерні

Рисунок 5.2 – Характер оксидів елементів головних підгруп ІІ-VI періоду
Згідно з наведеною вище схемою елементи Іа і ІІа головних підгруп
(метали) утворюють основні оксиди, крім Ве, неметали ( С – Р – I, інші –

світло затемнені клітинки) кислі оксиди, елементи (Ве- Ga- Po, інші –
затемнені клітинки ), а О і F не можуть давати оксиди.
Щодо елементів побічних підгруп, то тут теж є свої особливості і

закономірності. Розглянемо d-елементи четвертого періоду.
Se Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Перший і останній елементи цього ряду утворюють оксиди
амфотерного характеру. Всі інші елементи характеризуються такими

закономірностями:
1. У нижчому ступені окиснення оксиди мають основний характер

 2  2  2  2  2  2  2  2  2  2  2  2  2  2  1  2
(див. період. табл.): Ті O , V O , Cr O , Mn O , Fe O , Со , Ni , Cu 2 O
O
O
Як видно, лише Сu є одновалентним металом, а всі інші – двовалентні.
 3  2  3  2
До цієї групи слід включити V 2 O і Mn 2 O як основні оксиди.
3
3
2 У вищому ступені окиснення оксиди d-елементів – кислотні:
 5  2  6  2  7  2
V O , Сr O , Mn O
2 5 3 2 7
3 У проміжному ступені окиснення елементів оксиди амфотерні:
 4  2  3  2  4  2  3  2  2  2  4  2
V O , Cr O , Mn O 2 , Fe O , Cu O . Cюди ж відноситься Ti O .
2 2 3 2 3 2
Отже, залежно від елемента, який утворив оксид, вони за

властивостями розміщені у періодичній таблиці (додаток А).

77