Page 81 - 4663

кислотний

II оксид II II
Ca O + CO 2 = CaCO 3
основний
оксид II сіль
H CO 3
2

Інших видів сполук крім солей і води при кислотно-основих взаємодіях

бути не може.
Для підтвердження універсальності цих принципів розглянемо хімічні
властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів.

5.4.2. Хімічні властивості основних оксидів

Основні оксиди реагують з речовинами кислотного характеру (кислотами,

кислотними оксидами, амфотерними оксидами і гідроксидами) з утворенням
солей (і води).

1. Взаємодія з кислотами:
II I II I
MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2O
основний кислота сіль

оксид
2. Взаємодія з кислотними оксидами:
II II II

CaO + SiO 2 = CaSiO 3
↓ II
(H 2SiO 3)

3. Взаємодія з амфотерними гідроксидами: Tl 2O + Zn(OH) 2 →
Відразу записати продукти взаємодії в цій реакції важко. Як відомо,
амфотерні гідроксиди (і оксиди) при взаємодії з речовинами основного

характеру проявляють свою кислотну властивість. Тобто, у даному випадку
з двох тотожних закисів амфотерної сполуки
Zn(OH) 2 ≡ H 2ZnO 2
основа кислота – доцільно використати другу

( кислоти H 2ZnO 2) з чітко записаним кислотним залишком:
I II I II

Tl 2O + H 2ZnO 2 = Tl 2ZnO 2 + H 2O
4. Взаємодія з амфотерними оксидами:

80