Page 46 - 4663

Зміст позначень, які використовуються в графічній формулі:

Приклад 3. Атом елемента має на 7 електронів більше, ніж йон

натрію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома у
незбудженому та збудженому станах. Вкажіть число валентних електронів
у цих станах.

Відповідь: Атом натрію має електронну формулу:

2 2 6 1
Na : 1s 2s 2p 3s (11 електронів)

Йон натрію Na матиме завершену електронну оболонку на другому
енергетичному рівні:
2 2 6
Na : 1s 2s 2p (10 електронів)
Наступні сім електронів розташовані відповідно на s і p підрівнях

третього рівня. Сумарна кількість електронів буде:
10 e  e 7  17 e .

Електронна формула елемента:
2 2 6 2 5
1s 2s 2p 3s 3p
Цей елемент - Хлор. Він має незаповнений 3 -підрівень. На цей
d
підрівень і переходять електрони з s і p підрівня третього рівня у

збудженому стані.
Як правило, на орбіталях зображають електрони останнього
енергетичного рівня. Тоді розподіл електронів в незбудженому стані такий:

У збудженому стані на d3 -підрівень може переходити відповідно один,
два і три електрони. Тому для збудженого стану характерні три можливі
комбінації відповідно з трьома, п’яти та семи неспареними електронами:

45