Page 199 - 4663

При нагріванні лантаноїди взаємодіють з водою, при цьому
утворюються нерозчинні у воді гідроксиди:
2Lа + 6H 2O = 2Lа(OH) 3 + 3H 2.

15.2.3. Взаємодія металів з гідроксидами

З лугами взаємодіють берилій, алюміній, галій, індій, олово, свинець,

цинк, що пов’язується з взаємодією атомів металу з молекулами води і при
цьому утворюються гідроксосолі та виділяється водень
Zn + 2NaОН + 2H 2O = Na 2[Zn(OH) 4] + H 2↑

2Al + 2NaОН + 6H 2O = 2Na[Al(OH) 4] + 3H 2↑
Берилій, алюміній, галій, індій, олово й свинець розчиняються у лугах,
причому олово й свинець краще, при нагріванні, з утворенням відповідних

гідроксосолей:
Be + 2KОН + 2H 2O = K 2[Be(OH) 4] + H 2↑
Pb + 2KОН + 2H 2O = K 2[Pb(OH) 4] + H 2↑
Всі інші елементи головних підгруп у лугах нерозчинні.

З лугами за звичайних умов лантаноїди й актиноїди не
взаємодіють.

Деякі метали здатні взаємодіяти з водою, не витісняючи з неї водню.
Це пояснюється тим, що вони утворюють погано розчинні у воді
гідроксиди, які осідають на поверхню металу і утворюють на ній захисні
плівки. Наприклад, магній, який спочатку взаємодіє з водою, потім

покривається нерозчинним гідроксидом:
Mg + 2H 2O = Mg(OH) 2 + H 2↑
Якщо ж гідроксид нестійкий, то він на поверхні металу розпадається і

утворює захисну плівку оксиду, наприклад, Al 2O 3, Сr 2О 3, на цинку у вигляді
ZnO і т.д. Зменшення активності металу за рахунок утворення захисних
плівок називається пасивацією. При видаленні захисної плівки метал реагує

з водою.
З металів побічних підгруп, з водою, при нагріванні взаємодіють
тільки елементи третьої побічної підгрупи. При цьому виділяється водень і

утворюються практично нерозчинні у воді гідроксиди:
2La + 6H 2О = 2La(ОH) 3 + ЗН 2
Інші d-метали, за винятком найменш активних (технецію, ренію,
металів родини платини, металів побічної підгрупи першої групи та ртуті),

взаємодіють при високих температурах з водяною парою. При цьому
виділяється водень і утворюються відповідні оксиди або гідроксиди:

198