Page 196 - 4663

4. Колір для більшості металів характерний сріблясто-білий (Al, Ag, Ni)
або сріблясто-сірий (Pb, Fe). Винятки: золото має жовте забарвлення, мідь —
рожево-червоне, а цезій — світло-жовте.
5. Електропровідність для металів характерна висока. Вона
зумовлена наявністю електронного газу. В електричному полі вільні
електрони починають рухатись не хаотично, а спрямовано: від негативного
полюса до позитивного. Найкраща електропровідність у срібла і міді, за
ними йдуть золото, алюміній, магній.
6. Теплопровідність металів також висока , що обумовлено наявністю
електронного газу.
7. Металічний блиск характерний для більшості металів. У
подрібненому (порошкоподібному) стані метали мають зазвичай чорний
колір і не блищать, за винятком магнію та алюмінію.
8. Густина металів коливаються у доволі широкому діапазоні — від
0,534 (літій) до 22,5 г/см 3 (осмій, іридій). Густина металів прямо
пропорційна атомній масі елемента й обернено пропорційна радіусу його
3
атома. Метали з густиною до 5 г/см називають легкими (група. легких металів
(не затверджена IUPАС) включає калій, натрій, кальцій, магній, алюміній та інші
3
елементи) а ті, у яких густина понад 5 г/см , — важкими.
9. Феромагнетиками є деякі метали залізо, нікель, кобальт,
марганець, хром, які здатні намагнічуватися в зовнішньому магнітному полі
та зберігати стан намагнічення.
10. Сплави утворюються при розчиненні металів один в одному – (рідкі
та тверді сплави металів із ртуттю називають амальгамами. Утворюються
при змочуванні металу ртуттю навіть за звичайних температур. Залізо не
утворює амальгам).

15.2. Хімічні властивості металів

Будова атомів металів, ми спостерігали, що всі вони мають на
зовнішньому енергетичному рівні невелику кількість електронів і для них
характерна здатність тільки віддавати електрони при утворенні сполук. У
сполуках метали завжди мають позитивний ступінь окислення. При
утворенні сполук атоми металів віддають електрони, виявляючи властивості
відновника:
о
+
Me – ne Me .
Здатність віддавати електрони у різних металів різна і залежить від будови
атома металу, його розміру. Чим легше метал віддає електрони, тим він
активніший.
Активність металів у водних розчинах характеризується
стандартним іонізаційним електродним потенціалом і може бути
визначена кількісно з використанням стандартного водневого електрода,
потенціал якого прийнято за - 0. За цією властивістю метали розташовані у

195