Page 197 - 4663

ряд активності металів або ряд напруг. Чим більш негативний
стандартний потенціал металу, тим він легше віддає електрони і
перетворюється у позитивний йон. Благородні метали мають позитивний
стандартний потенціал. У водному розчині метали за активностю
розташовані у такій послідовності:
Li . . Rb . . K . . Sr . . Ca . . Na . . Mg . . Al . . Mn . . Zn . . Cr . . Fe . . Cd Co . . Ni
. . Sn . . Pb . . H . . Sb . . Bi . . Cu . . Hg . . Ag . . Pd . . Pt . . Au
Кожний метал, що є у ряді активності лівіше, витісняє з розчинів
сполук метали, що розташовані правіше від нього. Тільки метали, що
стоять до водню, можуть витіснити його із розведених кислот. В той
самий час, чим лівіше розташований метал у ряді напруг, тим слабше його

йон буде притягувати електрон і тим важче відновити із сполук до вільного
стану йон.

За хімічними властивостями метали здатні взаємодіяти з
неметалами, водою, кислотами, лугами, солями.
Хімічні властивості металів визначаються здатністю їх атомів легко
віддавати валентні електрони і перетворюватись на позитивні йони
внаслідок низьких значень електронегативностей, які обумовлені
невеликими енергіями йонізації.

Метали окиснюються окисниками: киснем, воднем, галогенами,
сіркою, гідроген-йонами та йонами інших металів.

15.2.1. Взаємодія металів з неметалами

Всі метали, які розташовані в ряді активності до Гідрогену повинні

витісняти його з води. Насправді - витісняють тільки активні метали, решта
не витісняють, тому що:
1. Метали покриваються оксидною плівкою, яка захищає їх від

розчинення.
2. Ряд активності справджується для 1 моль·екв./л розчинів, а
+ -7
концентрація йонів H у воді тільки 10 моль/л.
Приклади взаємодії металів з неметалами:

Реагент (неметал) Рівняння реакцій Продукти реакцій

2Ca + O 2 → 2CaO оксид
Кисень 4Fe + 3O 2 →2 Fe 2O 3 або
2Na + O 2 → Na 2O 2 пероксид

(з киснем реагують усі метали, крім золота, срібла, платинових металів).

196