Page 200 - 4663

2Cr + ЗН 2О = Сr 2О 3 +3H 2
Mn + 2H 2O = Mn(OH) 2 + Н 2

15.2.4 Взаємодія металів з солями.

Активність металів характеризується рядом стандартних потенціалів
(додаток Ж), на основі якого вони поділяються на активні (від початку

зверху до Mn включно), середньої активності (від Mn до Н) і малоактивні (
від Н до кінця ряду, що показано у додатку.
Хімічні властивості металів характеризує електрохімічний ряд так :

1) Чим більш негативний електродний потенціал металів, тим більша
його відновна властивість.
2) Кожний метал витісняє (відновлює) із розчинів солей ті метали, які

розміщені в ряду напруг металів після нього. Винятком є лише лужні і
лужноземельні метали, які не будуть відновлювати йони інших металів із
розчинів їх солей. Це пов'язано з тим, що в даних випадках з більшою
швидкістю відбуваються реакції взаємодії металів з водою.

3) Всі метали, які мають негативний стандартний електродний
потенціал, тобто розміщені (перебувають) у ряді напруг металів лівіше

водню, здатні витісняти його із розчинів кислот.
Електрохімічний ряд напруг металів характеризує поведінку металів і
їх солей тільки у водних розчинах, оскільки потенціали враховують
особливості взаємодії того чи іншого йону металу з молекулами

розчинника. Тому ряд починається з літію. Це пов'язано із винятково
високою енергією процесу гідратації йонів літію в порівнянні із йонами
інших лужних металів.

Отже, у роз чинах солей відбувається тільки реакція витіснення
менш активного металу більш активним, який знаходться лівіше у ряді
напруг:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu; Cu + Hg(NO 3) 2 → Cu(NO 3) 2 + Hg.
У техніці ці реакції використовують для нанесення тонкої плівки менш
активного металу на поверхню більш активного для захисту від корозії.

15.2.5. Взаємодія металів з кислотами

. Майже всі метали окиснюються кислотами. Характер взаємодії з

кислотою залежить від активності металу, його властивостей, а також від
концентрації кислоти.

199