Page 203 - 4663

3. Нітратна кислота – сильний окисник. Внаслідок взаємодії з
металами водень не виділяється, він окислюється з утворенням води.
Нітратна кислота в залежності від концентрації та активності металу
утворює сіль, один із оксидів азоту та воду. Чим активніший метал та більш

розведена азотна кислота, тим більше йде відновлення азоту у кислоті і,

крім солі та води, можуть утворюватись NO 2, NO, N 2O, N 2 і навіть NH 3
(NH 4NO 3). Наприклад:

2Cu + 4HNO 3(конц.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O
5+ 4+
N + 1e → N
0 2+
Cu – 2e → Cu

4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4NO 3 + 3H 2O
5+
3-
N + 8e → N
0
2+
Zn – 2e → Zn

Рисунок 15.2 – Схема взаємодії нітратної кислоти з металами:

Приклади:
0  5  2  4
a) Cu + 4 H NO   к = NOCu  + 2 NO + 2H 2O
3 3 2 2
0  2
Cu – 2e → Cu відновник
2
 5  4
N + e → N 2 окисник
12  O 12
0  5  2  1
б) Ca + 10Н NO (к) = 4Ca NO 3  + N 2 O + 5H 2O
3
2
0  2
Ca – 2e → Ca 4 2 відновник

202