Page 202 - 4663

Рисунок 15.1 – Схема взаємодії сульфатної кислоти з металами

Приклади:
0  6  2  4
Mg + H2 SO   к = MgSO + SO + 2H 2O
2 4 4 2
0  2
Mg – 2e → Mg відновник
1
 6  4
S + 2e → S окисник

 O

8 8
0  6  2 0
3 Mg + H2 2 SO = 3 MgSO + S + 4H 2O
4
4
0  2
Mg – 2e → Mg 3 відновник
3
 6 0
S + 6e → S окисник
16  O 16
0  6  2  2
4 Mg + H5 SO = 4 MgSO + H S + 4H 2O
2 4 4 2
0  2
Mg – 2e → Mg 4 відновник
4
 6  2
S + 8e → S окисник
20  O 20
Внаслідок взаємодії з малоактивними металами (наприклад, міддю)

утворюються сіль та сульфур (ІV):оксид
Cu + 2H 2SO 4(к) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O

У випадку розведеної сульфатної кислоти метали реагують з нею
аналогічно хлоридній кислоті, тобто виділяється водень:
Zn + H 2SO 4 (р) → ZnSO 4 + H 2↑

201