Page 192 - 4663

При вивченні загальних властивоcтей металів слід звернути увагу на
особливості їх внутрішньої структури у твердому стані.
Металічна решітка має таку особливість, що у її вузлах є і атоми, й йони
металу, тобто існує рівновага.

Валентні електрони у металічній решітці перебувають у відносно
вільному стані і не закріплені строго до кожного атома, утворюючи так
званий електронний газ. Тобто кристалічна решітка металу складається із
позитивних іонів металу, а проміжки між іонами заповнюються

електронами. За наявності різниці температур або під впливом зовнішньої
різниці потенціалів ці електрони легко переміщуються і проводять теплоту

та електричний струм без зміщення матеріальних частинок. Характерно те,
що при підвищенні температури електропровідність металів знижується
завдяки тому, що зростає їх об’ємний опір. Це пов’язане зі зменшенням
вільного пересування електронів у проміжках між атомами внаслідок

посилення коливання йонів у металічній решітці зменшення простору між
ними. Практично метали у розплавленому вигляді є гіршими провідниками
електричного струму, ніж у твердому стані.

15.1.1.Металічний зв’язок

У металах, які перебувають у рідкому і твердому станах, між їх
складовими частками існує особливий вид хімічного зв'язку. Звернемо
увагу, що типові метали відрізняються малим числом електронів на
зовнішньому шарі атомів. Для їх іонізації потрібна відносно невелика
енергія.
Коли атоми при конденсації пари металу зближуються, їх зовнішні
електрони переходять у загальне користування всіх атомів даного металу.
Позитивні йони металу утримуються всі разом завдяки притяганню до
електронів, що вільно рухаються в металі. Такий вид хімічного зв'язку
називають металічним.
Металічний зв'язок схожий з іонним і ковалентним зв'язками. З
ковалентним зв'язком металічний схожий тим, що при виникненні цих
видів зв'язку валентні електрони переходять у загальне користування
атомів. Однак, у випадку металічного зв'язку ці електрони пов'язують всі
атоми даного шматка металу, а у випадку з ковалентного - два атома. З
йонним зв'язком металічний зв'язок подібний наявністю йонів. Однак у
металах позитивно заряджені йони утримуються електронами, що вільно
переміщуються, а не негативно зарядженими іонами, як у речовинах з
йонним зв'язком .
Металічний зв’язок є як і не класичним іонним зв’язком, так і не
ковалентним зв’язком, що утворюється в молекулах неметалів.

191