Page 150 - 4663

t   30 V
Відповідь:V  V  10 ; V  V 3  10  V 3   3  1 t .
t 2 t 1 2 t 1 t 1 t
27
Отже, швидкість хімічної реакції зменшиться в 27 разів.

Приклад 8. Як зміниться швидкість реакції
2 NO  O  2 NO
2
 г
 г
 г
2

при зменшенні об’єму реагуючої суміші в 4 рази?
Дано: Розв’язування:
V 1  4 об’єми 1. Відзначимо, що зменшення об’єму системи
V 2  1 об’єм пропорційне збільшенню концентрації реагуючих

Знайти: речовин у ній. Тобто, якщо C 1  1 , то C 2 є в 4 рази
V 2 більшою.

V
1 -?
2. Записуємо вирази для початкової і кінцевої швидкостей реакції:
2

O
V  K NO   
1
2
2
V  K   4 NO   4 O  
2 2
3. Обчислюємо відношення цих швидкостей:
2
V 2 16K NO   4  O 2

2
V 1 K NO   O 2
Відповідь: швидкість зросте в 64 рази.
Приклад 9. Дано рівняння реакцій:

2 H O  2 H  O  Q
1) 2  г 2  г 2  г

N 2  г  3 H 2  г  2 NH 3  г  Q
2)
В якій бік зміститься рівновага при підвищенні:

а) температури; б) тиску?
Відповідь: за підвищення температури рівновага зміщається в

сторону ендотермічної реакції / Q / , а при підвищенні тиску – в сторону
зменшення загального числа молекул газів.
2 H O  2 H  O  Q
1) 2  г 2  г 2  г

Отже, за підвищення температури рівновага зміститься
вправо, а при підвищенні тиску – вліво.
N  3 H  2 NH  Q
2) 2  г 2  г 3  г
При підвищенні температури рівновага зміститься вліво, а

при підвищенні тиску – вправо, оскільки справа менша кількість
молей – 2 NH 3.

149