Page 148 - 4663

(Константа рівноваги дорівнює 21)
5. Дані рівняння реакцій:
2 HgO  T  2 Hg  T  O 2  г  Q

2 H  O  2 H O  Q
2  г 2  г 2  г
В яку сторону зміститься рівновага наведених вище реакцій при
підвищенні:
а) температури,

б) тиску.

11.7.2 Приклади і розв’язки

Приклад 1. Записати кінетичне рівняння швидкості для прямої реакції:

а) N 2(г) + 3H 2/г/ = 2NH 3/г/;
б) CaCO 3/к/ → CaO/к/ + CO 2/г/
Відповідь:
3
а) V = k[N 2][H 2]
б) оскільки карбонат кальцію тверда речовина , а такі сполуки у
кінетичне рівняння не записуються, то рівняння швидкості прямої реакції

матиме вигляд:
V = k.
Приклад 2. Як зміниться швидкість прямої реакції

2СО(г) + О 2(г) =2СО 2(г),
якщо об’єм, у якому відбувається реакція, збільшити в два рази?
Відповідь:

Згідно з законом діючих мас швидкість V до зміни об’єму рівна:
2
V = k[CO] [O 2].
Якщо збільшити об’єм у два рази, то концентрація кожної з реагуючих

речовин зменшиться у два рази. При нових концентраціях швидкість
прямої реакції (V’) буде:
2
2
V’ = k[1/2CO] [1/2O 2] = 1/8k[CO] [O 2].
Отже, швидкість прямої реакції зменшиться у 8 разів.
Приклад 3. Як зміниться швидкість прямої реакції Fe 2O 3(к) + 3H 2(г)

=2Fe(к) + 3H 2O(г), якщо початковий тиск у системі збільшити в три
рази?
Відповідь:
3
До зміни тиску в системі швидкість реакції V = k[H 2] (від
концентрації твердої речовини швидкісь реакції не залежить). При
збільшенні тиску у три рази концентрація Гідрогену також збільшиться у

147