Page 147 - 4663

послаблюються зв’язки між атомами, і вони стають реакційно здатнішими.
У цьому випадку реакція прискорюється завдяки зменшенню енергії
активації (в тому числі шляхом рахунок утворення поверхневих проміжних
сполук).

Деякі речовини знижують або повністю знищують дію твердого
каталізатора, тобто є каталітичними отрутами. Наприклад сполуки арсену,
меркурію, плюмбуму, ціанисті сполуки, до яких особливо чутливі платинові

каталізатори.
Однак є і такі речовини, які підсилюють дію каталізаторів даної
реакції, хоча самі не є каталізаторами - так звані промотори.

Роль каталізаторів у хімічному процесі надзвичайно велика. Одержання
сульфатної кислоти, синтез аміаку, одержання з твердого вугілля рідкого
палива, переробка нафти та природного газу, одержання синтетичного

каучуку, пластмас, гідрогенізація жирів - неповний перелік виробництв, де
застосовують каталізатори. Особливу роль відіграють біологічні
каталізатори - ферменти, за допомогою яких проходять хімічні процеси в
рослинних та тваринних організмах.

Отже, каталіз – це процес зміни швидкості реакції, що зумовлений
наявністю в зоні реакції каталізтора.

11.7. Завдання самостійної підготовки та приклади їх розв’язку

11.7.1. Завдання самостійної підготовки

1. У скільки разів збільшиться швидкість реакції

Н 2(г) + І 2 = 2НІ(г), якщо збільшити кількість речовини йоду та водню в
реакційній системі удвічі (об’єм постійний)? (У 4 рази)
2. На скільки градусів слід підвищити температуру, щоб швидкість
реакції зросла у 27 разів? Температурний коефіцієнт швидкості реакції

дорівнює 3. (на 30 С)
3. Концентрація однієї з реагуючих речовин у реакційній системі через

20 с після початку реакції становила 0,1 моль/л, а через 30 с – 0,02 моль/л.
Обчислити середню швидкість цієї реакції.
.
(Швидкість реакції дорівнює 0,008 моль/(л с))
4. Обчислити константу рівноваги для оборотної реакції 2NO + O 2 2NO 2,
якщо рівноважні концентрації реагентів дорівнюють:
[NO]=0,056моль/л, [O 2]=0,028моль/л, [NO 2]=0,044 моль/л.

146